yuiwie

Помимо того, что золото и серебро являются драгоценными металлами, они обладают рядом свойств, которые отличают их от других химических элементов. Золото — самый ковкий и податливый металл, из него можно сделать лист толщиной 0,0001 мм. Серебро обладает самой большой отражающей способностью среди других металлов; оно широко используется при изготовлении зеркал.

К благородным металлам относятся золото (Au, элемент 79), серебро (Ag, элемент 47), ртуть (Hg, элемент 80) и элементы группы платины: платина (Pt, элемент 78), палладий (Pd, элемент 46), иридий (Ir, элемент 77), родий (Rh, элемент 45), рутений (Ru, элемент 44) и осмий (Os, элемент 76). Благородными называются металлы, устойчивые по отношению к химическим реакциям или окислению (коррозии), в отличие от «неблагородных» металлов, не обладающих такой способностью. Происхождение термина берет свое начало в средневековой алхимии, которая преследовала цель трансформации и «очищения» металлов путем воздействия на них различных химических соединений. «Благородные металлы» — не то же самое, что «драгоценные металлы», хотя некоторые металлы (например, платина) являются и теми, и другими.
Металлы группы платины применяются с различными целями. США для промышленных целей используются более 95 процентов таких металлов. Платина находит широкое применение в ювелирной промышленности. Она также используется в автомобильной промышленности (контроль за уровнем выхлопных газов), наряду с родием и палладием. Из сплавов родия с платиной и палладием делают обмотки электропечей, термоэлементы; в авиапромышленности — электроды для свечей зажигания. Осмий используется в фармацевтической промышленности, а в составе сплавов — для производства штифтов и осевых стержней, а также для долгоживущих игл проигрывателя.

Философским камнем средневековые алхимики назвали вещество, которое, по их мнению, способно превращать неблагородные металлы в золото или серебро. Ему приписывали волшебные свойства по продлению жизни и излечению от всех болезней. Поиски философского камня привели к открытию нескольких химических элементов. Однако его поиски, естественно, не увенчались успехом.

Имя Дмитрия Ивановича Менделеева (1834—1907), русского химика, неразрывно связано с открытием периодической системы химических элементов Он первым из химиков понял, что все элементы являются составными частями одной упорядоченной системы. Он превратил разрозненную и умозрительную отрасль химии в настоящую и стройную науку. Менделеев был выдвинут на соискание Нобелевской премии по химии в 1906 году, ему не хватило одного единственного голоса. Спустя 50 лет его имя было увековечено в таблице: вновь открытый элемент был назван менделевий. Согласно Менделееву свойства элементов, а также их соединений, являются периодическими функциями их атомных весов (в 1920-х годах было установлено, что ключевым моментом является не атомный вес, а атомный номер). Менделеев собрал в таблицу информацию о шестидесяти трех известных к тому времени элементах. Менделеев вынужден был оставить пробелы в своей таблице. Он предсказал, что эти пробелы будут со временем заполнены, когда будут открыты новые элементы. При жизни ученого были открыты три таких элемента: галлий, скандий и германий. В измеримых количествах в
земной коре присутствуют девяносто два химических элемента. Остальные (с 93 по 109) синтезированы в лаборатории. Существует примерно 17 миллионов химических соединений, зарегистрированных в «Chemical Abstracts», которые образуются из этих элементов.

Эту честь делят несколько ученых: шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848) изобрел
химические символы, определил атомные веса, внес вклад в развитие атомной теории и открыл несколько новых элементов. С 1810 по 1816 годы он описал процессы приготовления, очищения и анализа 2000 химических соединений. Затем он определил атомные веса 40 элементов. Он упростил химические символы, введя новые обозначения — буквы с цифрами. Они заменили пиктограммы, которыми пользовались его предшественники. Обозначения Берцелиуса используются и поныне. Он открыл церий (в 1803 году совместно с Вильгельмом Хизингером), селен (1818), кремний (1824) и торий (1829). Роберт Бойль (1627—1691), британский натурфилософ, считается одним из основателей современной химии. Широко известный за открытие закона Бойля (объем газа обратно пропорционален его давлению при постоянной температуре), он был пионером экспериментально-научного метода. Основатель Королевского Общества, Бойль работал над развенчанием алхимии и превращением химии в чистую науку.
Французский химик Антуан-Лоран Лавуазье (1743—1794) также считается одним из основателей современной химии. Он внес большой вклад в различные области химии, в том числе развенчал флогистонную теорию горения, которая в течение долгого времени препятствовала развитию науки. Лавуазье ввел современные обозначения для химических веществ и провел первые эксперименты в органической химии по количественному анализу. Некоторые ученые приписывают ему честь открытия закона сохранения массы в химических реакциях.
Джон Дальтон (1766—1844), английский химик, предложил атомную теорию вещества, легшую в основу современной химии. Согласно его теории (1803), каждый химический элемент состоит из определенного вида атомов с одним и тем же относительным весом.

Смешайте четыре столовых ложки синьки, четыре столовых ложки соли и одну столовую ложку нашатырного спирта. Вылейте эту смесь на кусочки угля или кирпича, помещенные в подходящую емкость. Налейте несколько капель красных или зеленых чернил (или меркурохрома) на разные части угля и оставьте все это на несколько дней. Через несколько дней у вас вырастет «химический сад» — вся емкость заполнятся кристаллами, похожими на растения или своеобразные кораллы. Скорость роста кристаллов зависит от температуры и влажности в комнате. Довольно быстро кристаллы распространятся по всем кусочкам угля или кирпича, перейдут на саму тарелку и вылезут за ее пределы. Эти кристаллы будут чисто белыми, а структура их будет напоминать снег.

Отцом кристаллографии называют французского священника и минеролога Рене-Жюоста Аюи (1743—1822). В 1781 году Аюи посчастливилось уронить кусок кальцита, и он разбился на несколько частей. На сломах этих частей образовались прямые плоскости с постоянными углами. Аюи предположил, что каждый кристалл состоит из совокупности элементарных ячеек и образует простую геометрическую форму с постоянными углами. Различие кристаллических форм соответствует разному химическому строению. Гипотеза Аюи положила начало науке кристаллографии. К началу 1800-х годов многие физики экспериментировали с кристаллами. Особенно удивляла способность кристаллов искривлять световые лучи и раскладывать их на цветовые составляющие. Важный вклад в развитие новой отрасли оптической минералогии внес британский ученый Дэйвид Брюстер (1781—1868), который классифицировал наиболее широко известные кристаллы по их оптическим свойствам. Работа французского химика Луи Пастера (1822—1895) в середине двадцать первого века легла в основу кристаллической поляриметрии — метода поляризации световых лучей, т.е. их выравнивания в одной плоскости Пьер Кюри (1859—1906) со своим братом Жаком (1855.—1941) открыли еще одно явление, свойственное некоторым кристаллам: пьезоэлектричество. Оно заключается в том, что при сжатии определенных кристаллов возникает электрический потенциал. Наука рентгеновской кристаллографии является примером одного и самых значительных применений кристаллов. Эксперименты в этой области были впервые проведены немецким физиком Максом фон Лауэ (1879—1960). Эта работа была продолжена Вильямом Генри Брэггом (1862—1942) и Вильямом Лоуренсом Брэггом (1890—1971), которые были награждены Нобелевской премией по физике за свои исследования. Синтез пенициллина и инсулина стал возможен благодаря рентгеновской кристаллографии.

В 1828 году Фридрих Ведер синтезировал мочевину из аммиака и цианистой кислоты. Этот синтез нанес смертельный удар теории «жизненной силы», которая утверждала, что между органическими и неорганическими соединениями существует непроходимая пропасть. Шведский химик Берцелиус Йенс Якоб (1779—1848) предположил, что два совершенно различных закона управляют образованием двух классов соединений. Органические соединения появляются под действием «жизненной силы», и их невозможно создать искусственно. Синтез Волера положил конец этой дискриминации.

Период полураспада — это промежуток времени, в течение которого количество радиоактивных ядер в веществе уменьшается вдвое. Таким образом, если период полураспада для какого-либо вещества равен году, то его радиоактивность уменьшится в два раза в течение года и в четыре раза за два года. Период полураспада радиоизотопа — это постоянная величина, не зависящая от температуры, химического состава и других условий. Естественная радиоактивность была открыта в 1896 году французским физиком Антуаном Анри Беккерелем (1852—1908). Его открытие положило начало развитию ядерной физики.

Плотность чистой воды максимальна при температуре 3,98 гр. С и уменьшается при ее замерзании. Молекулы воды во льду сохраняют относительно жесткую геометрическую структуру с помощью водородных связей. Лед обладает открытой пористой структурой. В жидкой воде меньше связей; поэтому в одной и той же области пространства находится больше молекул воды, чем льда. Из-за этого вода плотнее льда.